غاز

الحالة الغازية هي إحدى حالات المادة الأساسية، وتتميز بطاقة حركة عالية تجعل جزيئاتها تملأ أي حيز متاح وتمنحها خاصية السريان، لكنها لا تملك حجماً ثابتاً. يعود الفهم العلمي لسلوك الغازات إلى قانون بويل (1662) الذي أسس لنظرية الحركة الحرارية، والتي تفترض أن جسيماتها الصغيرة المتباعدة تتحرك بسرعة عشوائية وتتصادم تصادماً مرناً. ينتج الضغط الذي يمارسه الغاز عن تصادم جسيماته بجدران الوعاء، بينما تتناسب درجة حرارته (المقاسة بالكلفن) طردياً مع متوسط الطاقة الحركية لتلك الجسيمات. تجمع معادلة الغاز المثالي العلاقة بين الضغط والحجم ودرجة الحرارة لوصف سلوكها، كما تشمل الظواهر المرتبطة بها الحركة البراونية وتوزيع ماكسويل-بولتزمان للسرعات. وبفضل هذه المفاهيم، أصبحت دراسة الغازات أساساً لتقدم الكيمياء والفيزياء الحديثة، من فهم التمدد إلى التنبؤ بسلوك المواد في الظروف المختلفة.