🔬 अम्ल (Acid) का संक्षिप्त सारांश

अम्ल एक रासायनिक यौगिक है जो जल में घुलकर हाइड्रोजन आयन (H⁺) प्रदान करता है, इसका स्वाद खट्टा होता है तथा pH मान 7 से कम होता है। ये नीले लिटमस पेपर को लाल कर देते हैं, धातुओं से क्रिया कर हाइड्रोजन गैस छोड़ते हैं, और इसके सामान्य उदाहरण सिरके में पाया जाने वाला एसीटिक अम्ल तथा बैटरी में प्रयुक्त सल्फ्यूरिक अम्ल हैं।

इतिहास में सन् 1770 में लवाज़िए ने गलत धारणा बनाई कि ऑक्सीजन ही अम्लीयता का कारण है, यही कारण है कि उस गैस को 'अम्ल बनाने वाला' (ऑक्सीजन) कहा गया। बाद में सन् 1815 में डेवी और डूलांग जैसे वैज्ञानिकों ने हाइड्रोक्लोरिक अम्ल (HCl) जैसे बिना ऑक्सीजन वाले अम्लों की खोज कर यह सिद्ध किया कि अम्लीयता का असली कारण हाइड्रोजन है। इसी आधार पर ब्रोंसटेड-लॉरी ने आधुनिक परिभाषा दी कि अम्ल वह पदार्थ है जो किसी क्षार (बेस) को अपना हाइड्रोजन आयन दान करता है।

गौरतलब है कि सन् 1659 में सिलवियन ने सबसे पहले अम्ल और क्षार में अंतर बताया था, और यद्यपि कुछ अपवाद (जैसे मीठे अम्ल) मौजूद हैं, फिर भी आधुनिक रसायन विज्ञान में अम्ल के लिए हाइड्रोजन आयनों की उपस्थिति आवश्यक मानी जाती है।