In chimica, un acido è una molecola o ione capace di donare ioni H⁺ (secondo la teoria di Brønsted-Lowry) o di accettare una coppia di elettroni (secondo la teoria di Lewis), con definizioni che si sono evolute nel tempo da un approccio empirico a modelli molecolari più generali. Nell'uso comune, gli acidi sono sostanze irritanti e corrosive che intaccano metalli e marmo, virano al rosso la cartina al tornasole (come aceto, acido muriatico e succo di limone) e si distinguono in forti e deboli tramite il pH. La prima definizione sistematica, quella di Arrhenius, identifica l'acido come una sostanza che libera ioni H⁺ in acqua, mentre la teoria di Brønsted-Lowry estende il concetto a qualsiasi specie capace di cedere H⁺ a una base, introducendo il concetto di coppie acido-base coniugate (es. il metanolo che si comporta da acido in presenza di idruro di sodio). La definizione di Lewis è ancora più ampia, includendo qualsiasi specie che formi un legame covalente accettando una coppia di elettroni. In chimica inorganica, gli ossiacidi si formano da anidride + acqua (es. acido solforico), mentre gli idracidi da idrogeno + non-metallo (es. acido fluoridrico), e la forza di un acido dipende dalla sua costante di dissociazione, distinguendo acidi monoprotici e poliprotici.